REAKSI KESETEIMBANGAN

Enjoy this post

  Menghitung Laju Reaksi Berdasarkan Data Eksperimen

A. Kemolaran dan Konsep Pengenceran

 Kemolaran adalah jumlah zat terlarut dalam tiap satu liter atau seribu mililiter larutan

  M =  n = massa (gr) x 1000 = mmol

           v          Mr         Lt        mL

  pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidak berubah ( n1= n2 )

  V1 x M1 = V2 x M2

  V1 x M1 = ( V1 + Vair) x M2

     M campuran

Campuran terjadi apabila zat Yang dicampur harus sama

Mcampuran = M1.V1+ M2. V2+…

                             V1+ V2+….. 

Pengenceran larutan pekat

M = ρ x 10 x kadar

               Mr

B. Konsep Laju Reaksi

Laju reaksi adalah laju berkurangnya pereaksi atau bertambahnya hasil pereaksi (produk)

Faktor – faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

1. Luas Permukaan : semakin luas, luas permukaan maka laju reaksi                 semakin cepat
2.  Konsentrasi : makin besar konsentrasi maka laju reaksi         semakin cepat
3.  Suhu dan Tekanan : semakin besar suhu dan tekanan maka laju           reaksi semakin  cepat
4.  katalisator : zat yang mempercepat laju reaksi

Note   :

  laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu. Semakin besar   laju reaksi  maka waktu yang dibutuhkan semakin sedikit.

CONTOH :

        Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap kali suhu dinaikan 10oc. Jika laju suatu reaksi pada suhu 35oc dinyatakan dengan X Ms -1, berapakah laju reaksi pada suhu 65o  c, dan waktu yang dibutuhkan jika setiap terjadi reaksi waktu berkurang setengahnya jika waktu awal 12 menit

Jawab :

Suhu (To )	35o	45o	55o	65o
Laju reaksi (V)	X	2X	4X	8X
Waktu (t)	12	6	3	1.5

  Persamaan Laju Reaksi

a.Bentuk Persamaan Laju Reaksi

Reaksi à mA + nB à pC+ qD

Persamaan laju à v = k[A]x [B]y

Dengan

  k                 =  tetapan jenis reaksi yang harganya begantung  pada jenis pereaksi, suhu, dan katalis.

                         harga berbanding lurus dengan reaksi.

  x                 =  orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap pereaksi A

  y                 =  orde (tingkat atau pangkat) reaksi terhadap pereaksi  B

  orde reaksi=  besar pengaruh konsentrasi pereaksi pada   laju reaksi

Makna Orde Reaksi

1. Orde Nol à perubahan konsentrasi tidak mempengaruhi laju   reaksi.
2. Orde Satu à laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi    perekasi.
3. Orde Dua à laju reaksi pangkat dua dari konsentrasi pereaksinya 

Menentukan Persamaan Laju 

Menentukan persamaan laju hanya dapat diturunkan melalui hasil percobaan

Example

  perhatikan tabel di bawah ini dari persamaan reaksi

  NH4+ + NO2-à N2 à 2 H2O

  persamaan laju reaksinya dapat ditulis

  V = k [NH4+ ]x [NO2-]y

  untuk menentukan orde reaksi kita lihat tabel berikut

Data Laju Reaksi Ion Amonium dengan Ion Nitrit. T 25oC

No percobaan	Konsentrasi awal Ion NO2-	Konsentrasi awal Ion NH4+	Laju awal (ms-1)
1	0,0100	0,200	5,4 x 10-7
2	0,0200	0,200	10,8 x 10-7
3	0,0400	0,200	21,5 x 10-7
4	0,200	0,0202	10,8 x 10-7
5	0,200	0,0404	21,6 x 10-7
6	0,200	0,0606	32,4 x 10-7

Tabel di atas menggambarkan bahwa :

 

  Menentukan orde reaksi terhadap ion NO2-  (percobaan 1-3 ion  NO2- diubah ion NH4 tetap) maka laju reaksi disebabkan perubahan konsentrasi ion  NO2- .

 

  Menentukan orde reaksi terhadap ion NH4+ percobaan 4-6 kosentrasi ion NH4+  diubah on NO2- maka laju reaksi disebabkan peruban konsentrasi ion NH4+ .

Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Keseteimbangan

1.Pengaruh Konsentrasi

  “ Bila terhadap suatu keseteimbangan dilakukan suatu aksi, maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut.”

Konsentrasi diperbesar, tumbukan semakin besar.

2.Pengaruh Tekanan (P) ó Volume (V)

  ♫ jika P diperbesar, V diperkecil, reaksi bergerak kearah yang koefisienya lebih kecil.

  ♫ jika P diperkecil, V diperbesar, reaksi bergerak kearah yang koefisienya lebih besar.

Note : hanya untuk wujud zat berupa gas dan cairan

3.Pengaruh Tempratur

  untuk Rx ∆H (+=endogen)

  T diperbesar Rx bergeser ke kanan, T diperkecil Rx bergeser ke kiri

  untuk Rx ∆H (-=eksogen)

  T diperbesar Rx bergeser ke kiri, T diperkecil Rx bergeser ke kanan

  

Hukum Ketetapan Keseteimbangan

xA + yB ó zC + qD

K = (C)z x (D)q

       (A)x x (B)y

    = K(z+q)-(x+y)

Konsep Penyelesaian Keseteimbangan

  xA + yB ó zC + qD

M   k      k      -        -          jika reaksi dibalik harga K dibalik

T    m     m -     k        l+     jika reaksi dikali harga K dipangkat

S    i        i         k        l      jika reaksi dibagi harga K di akarkan

Maka K/kec = (C)z x (D)q

       (A)x x (B)y

Perubahan Harga K

Kc = [C]z [D]q                    Kc jika volume dan konsentrasi yang 

         [A]x [B]y                    diketahui

Kp = [PC]z  [PD]q              Kp jika yang diketahui tekanan

        [PA]x [PB]y

Atau

Kp = Kc (RT) ∆n

Disosiasi

A : B : C = (1-ά) : y/x ά: z/x ά

Pergeseran Keseteimbangan

Konsep

   ó Vocil (volume diperkecil) /Pasar (tekanan diperbesar) à mocil (mol diperkecil)

  ó Bah à wan

  ó Nas à endo

Notes

Vocil(volume diperkecil bergeser ke mol yang kecil

Bahwan(ditambah) bergeser ke arah lawan

Nasendo(dipanaskan) bergeser kearah endotermis

Contoh Soal

1.     Jika tetapan keseteimbangan untuk reaksi 2x + 2y ó 4z adalah 0,04, maka tetapan keseteimbangan reaksi 2z ó x + y adalah…

2.     SO₃ (Mr 80 ) sebnayak 100gr dipanaskan dalam wadah bervolume 1L, shingga terjadi reaksi

2 SO₃ ó 2SO₂ + O₂

Dengan perbandingan ml SO₃ : O₂ = 2:3.

          Maka harga disosiasi yang terbentuk sebesar???

  3.     Perhatikan data di bawah ini

No percobaan	Konsentrasi awal Ion NO2-	Konsentrasi awal Ion NH4+	Laju awal (ms-1)
1	0,0100	0,200	5,4 x 10-7
2	0,0200	0,200	10,8 x 10-7
3	0,0400	0,200	21,5 x 10-7
4	0,200	0,0202	10,8 x 10-7
5	0,200	0,0404	21,6 x 10-7
6	0,200	0,0606	32,4 x 10-7

Berapakah besar orde reaksi terhadap NH⁴⁺ dan orde reaksi terhadap NO^2-

4. Suatu reaksi yang dijalankan pada suhu 50^oC memerlukan waktu 27 s. Berapa waktu yang dibutuhkan untuk suhu sebesar 90^oC

5. pada suatu percobaan di laboratorium Dika menemukan HCl dengan konsentrasi 2M. Lalu Dika melarutkanya sampai volume berubah menjadi 100 mL dengan konsentrasi 1 M. berapakah Volume awal pada saat Dika baru saja menemukan HCl tersebut.