Hukum-Hukum Dasar Kimia

Enjoy this post

1 hukum kekekalan massa

  “ Massa zat setelah bereaksi harus sama dengan massa zat sebelum bereaksi.”

2 hukum perbandingan tetap

  “ Setiap senyawa kimia selalu mengandung unsur-unsur yang sama dalam perbandingan massa yang sama.”

3 hukum perbandingan berganda

  “ jika dua unsur lebih dari satu senyawa dan jika massa salah satu unsur itu tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat sederhana.”

4 hukum perbandingan volume

  “ Perbandingan volume gas merupakan perbandingan koefisienya “

5 hukum perbandingan molekul

  “ Perbandingan molekul sutu unsur atau senyawa sama dengan perbandingan koefisiennya.”

6. Pembagian mol(n)

  mol adalah jumlah zat dalam perhitungan kimia 

6.1 hubungan mol dengan jumlah partikel

  n= JP       

      L

ket :  n =mol

  JP=jumlah partikel

   L  =bilangan Avogadro(6,02x1023)

6.2 hubungan mol dengan jumlah massa

  n=massa

    Ar/Mr

6.3 hubungan mol dengan jumlah volume

  > dalam keadaan STP(standar,T=0,P=1atm)

  mol=volume

        22,4

  > dalam keadaan tidak standar

  n=PxV

    RxT

Ket : P=tekanan(atm) R=0,082

    V=volume(liter)  T=suhu(kelvin+273o)